При действии избытка соляной кислоты на образец мрамора массой 2,5 г выделилось 448 мл(н.у.) углекислого газа. Массовая доля (%) карбоната кальция в данном образце составила:

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Мольная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Масса CO2, выделившегося при реакции: m_CO2 = V_CO2 плотность_CO2 = 448 мл 1,965 г/л = 880,56 г
Количество молей CO2: n_CO2 = m_CO2 / м_м_CO2 = 880,56 г / 44 г/моль = 20 моль

Так как при реакции соляной кислоты с карбонатом кальция образуется углекислый газ и вода, можем записать уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2.
Следовательно, количество молей CaCO3: n_CaCO3 = n_CO2 = 20 моль

Масса образца мрамора: m_мрамора = 2,5 г
Массовая доля карбоната кальция в образце mram:
mram = (m_CaCO3 / m_мрамора) 100% = (n_CaCO3 м_м_CaCO3 / m_мрамора) 100% = (20 моль 100 г/моль / 2,5 г) * 100% = 800%

Итак, массовая доля карбоната кальция в данном образце мрамора составила 800%.