Определите суммарное химическое количество катионов и анионов в растворе, содержащем хлорид меди (2) массой 2,40 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения суммарного химического количества катионов и анионов в растворе с хлоридом меди (2) мы должны учесть, что в данном соединении медь имеет заряд 2+ (Cu2+), а хлор — заряд 1- (Cl-).

Масса хлорида меди(II) равна 2,40 г. Это означает, что масса меди в соединении равна массе хлорида меди(II), т.е. 2,40 г.

Молярная масса CuCl2 = 63,5 г/моль (медь) + 2 * 35,5 г/моль (хлор) = 134,5 г/моль

Количество моль CuCl2:

n = m/M = 2,40 г / 134,5 г/моль ≈ 0,018 моль

Так как медь имеет заряд 2+, количество катионов Cu2+ в растворе равно удвоенному количеству молей меди:

n(Cu2+) = 2 * 0,018 моль = 0,036 моль

Так как хлор имеет заряд 1-, количество анионов Cl- равно тому же количеству молей, что и моль хлорида меди:

n(Cl-) = 0,018 моль

Итак, суммарное химическое количество катионов и анионов в растворе составляет 0,036 моль катионов Cu2+ и 0,018 моль анионов Cl-.