Оксид натрия массой 6,2г опустили в 10% р-р гидрооксида натрия массой 120г.определить массовую долю гидрооксида натрия в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим мольные массы соединений:

Na2O (оксид натрия) = 61,98 г/моль + 16,00 г/моль = 77,98 г/мол
NaOH (гидрооксид натрия) = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида натрия и гидрооксида натрия:

n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 6,2 г / 77,98 г/моль ≈ 0,08 мол
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 120 г * 0,1 / 40,00 г/моль = 0,3 моль

Итак, в результате реакции оксида натрия и гидрооксида натрия получается натроносодержащий раствор с мольной долей гидрооксида натрия:

n(NaOH) / (n(Na2O) + n(NaOH)) = 0,3 моль / (0,08 моль + 0,3 моль) ≈ 0,789

Теперь найдем массовую долю гидрооксида натрия в полученном растворе:

m(NaOH) / (m(Na2O) + m(NaOH)) = (0,3 моль 40,00 г/моль) / ((0,08 моль 77,98 г/моль) + (0,3 моль * 40,00 г/моль)) ≈ 0,296

Ответ: Массовая доля гидрооксида натрия в полученном растворе составляет около 29,6%.