Какая масса осадка проявиться при взаимодействии 5,6 грамм CaO с 6,2 грамм CO2 (угольной кислоты)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо выразить уравнение реакции между CaO и CO2:

CaO + CO2 -> CaCO3

Далее, найти молярные массы реагентов:

М(CaO) = 56,08 г/мол
М(CO2) = 44,01 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(CaO) = m(CaO) / М(CaO) = 5,6 г / 56,08 г/моль = 0,1 мол
n(CO2) = m(CO2) / М(CO2) = 6,2 г / 44,01 г/моль = 0,141 моль

Так как соединенное уравнение реакции указывает, что оба реагента будут потребляться полностью, то стоит определить, какой из реагентов ограничителен. Для этого можно использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. А именно:

Из уравнения видно, что на 1 моль CaO приходится 1 моль CO2. Это значит, что CaO является ограничителем реакции.

Теперь можно определить количество образовавшегося осадка CaCO3, используя соответствующий коэффициент перед этим соединением в уравнении реакции. В данном случае коэффициент равен 1, что означает, что на каждый моль CaCO3 образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2. Следовательно, количество образовавшегося осадка будет равно количеству CaO:

n(CaCO3) = n(CaO) = 0,1 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

m(CaCO3) = n(CaCO3) М(CaCO3) = 0,1 моль 100,09 г/моль = 10,009 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CaCO3 при взаимодействии 5,6 г CaO с 6,2 г CO2 составит 10,009 г.