Навеску смеси аллюминия и серебра массой 5 г обработали раствором соляной кислоты.Определите(в%)массовый состав навески,если при этом выделилось 2,24 л водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учесть реакцию между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al) в смеси:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия (молекулярная масса 27 г/моль) требуется 6 молей HCl, причем выделяется 3 молекулы водорода (молекулярная масса 1 г/моль).

Молярное соотношение между алюминием и выделившимся водородом равно 2:3. Таким образом, 2,24 л водорода соответствуют 1,49 моль.

Масса серебра в смеси составляет 5 - масса выделившегося водорода. Так как моль H2 известен, можно разделить массу выделившегося водорода на его количество в 1 моль. Масса выделившегося водорода равна 1,49 г.

Следовательно, массовое содержание серебра в смеси составляет (5 - 1,49) г = 3,51 г.

Теперь можем рассчитать массовый процент серебра в смеси:

%Ag = (масса серебра / масса смеси) 100% = (3,51 г / 5 г) 100% ≈ 70,2%

Итак, массовый состав серебра в смеси составляет около 70,2%.