Какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,16 г алюминия (Al) с 9,6 г соляной кислоты (HCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Находим количество вещества реагентов:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,16 г / 26,98 г/моль = 0,08 моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 9,6 г / 36,46 г/моль = 0,263 моль

Применим коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество водорода, выделенного в результате реакции:

Отношение коэффициентов перед H2 и HCl равно 3:6, то есть 1:2. Таким образом, количество H2 будет равно:

n(H2) = 0,08 моль х 3 / 2 = 0,12 моль

Найдем объем выделенного водорода при нормальных условиях (давление 101,3 кПа, температура 0°С):

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,12 моль 22,4 л/моль = 2,688 л

Таким образом, при взаимодействии 2,16 г алюминия с 9,6 г соляной кислоты выделится 2,688 л водорода.