К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия необходимо еще добавить, чтобы образовавшийся осадок полностью растворился?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения осадка необходимо добавить столько гидроксида калия, чтобы образовалось достаточное количество комплексного соединения, растворимого в воде. Так как сульфат хрома (III) образует соединение с гидроксидом калия по уравнению:

Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2K3[Cr(OH)6] + 3K2SO4

Молярная масса K3[Cr(OH)6] = 300 г/моль

Молярная масса Cr2(SO4)3 = 392 г/моль

Молярная масса KOH = 56 г/моль

Изначально имеем 3,92/392 = 0,01 моль Cr2(SO4)3

Изначально имеем 2/56 = 0,0357 моль KOH

Для полного растворения осадка необходимо количество KOH, равное количеству Cr2(SO4)3:

0,01 моль Cr2(SO4)3 * (6 моль KOH / 1 моль Cr2(SO4)3) = 0,06 моль KOH

Масса KOH, необходимая для полного растворения осадка:

0,06 моль KOH * 56 г/моль = 3,36 г

Значит, необходимо добавить еще 3,36 - 2 = 1,36 г гидроксида калия.