При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кислорода = Масса оксида - Масса металл
Масса кислорода = 15.3 г - 8.1
Масса кислорода = 7.2 г

Рассчитаем количество моль кислорода
n(O) = масса / молярная масс
n(O) = 7.2 г / 16 г/моль (молярная масса кислорода
n(O) = 0.45 моль

Так как металл был трехвалентным, значит в оксиде количество моль кислорода должно быть в 3 раза больше количество моль металла.

n(Металл) = n(O) /
n(Металл) = 0.45 моль /
n(Металл) = 0.15 моль

Рассчитаем массу металла
Масса металла = n(Металл) молярная масса металл
Масса металла = 0.15 моль X г/моль (молярная масса металла
Масса металла = 0.15X г

Подставляем полученные значения и находим массу металла
0.15X = 8.1
X = 8.1 г / 0.1
X ≈ 54 г/моль

Итак, масса металла ≈ 54 г/моль. По таблице химических элементов определяем, что это алюминий (Al)
Таким образом, данной веществом был алюминий (Al).