При взаимодействии 8.1г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15.3г. Определите , какой металл был взят, если известно, что в оксиде он был трехвалентен.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла
Масса кислорода = 15.3 г - 8.1 г
Масса кислорода = 7.2 г

Рассчитаем количество моль кислорода:
n(O) = масса / молярная масса
n(O) = 7.2 г / 16 г/моль (молярная масса кислорода)
n(O) = 0.45 моль

Так как металл был трехвалентным, значит в оксиде количество моль кислорода должно быть в 3 раза больше количество моль металла.

n(Металл) = n(O) / 3
n(Металл) = 0.45 моль / 3
n(Металл) = 0.15 моль

Рассчитаем массу металла:
Масса металла = n(Металл) молярная масса металла
Масса металла = 0.15 моль X г/моль (молярная масса металла)
Масса металла = 0.15X г

Подставляем полученные значения и находим массу металла:
0.15X = 8.1 г
X = 8.1 г / 0.15
X ≈ 54 г/моль

Итак, масса металла ≈ 54 г/моль. По таблице химических элементов определяем, что это алюминий (Al).
Таким образом, данной веществом был алюминий (Al).