Найдите массу цинката натрия полученного в реакции между 40 г оксида цинка и 200 г 40%- ного раствора гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количества вещества (моль) каждого из реагентов.

Оксид цинка (ZnO)
m(ZnO) = 40
M(ZnO) = 65,38 г/мол
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 40 г / 65,38 г/моль ≈ 0,612 моль

Гидроксид натрия (NaOH)
m(NaOH) = 200
Концентрация раствора = 40
m(NaOH) = 200 г * 0,4 = 80 г

M(NaOH) = 40,00 г/моль для Na + 16,00 г/моль для O + 1,00 г/моль для H = 40 + 16 + 1 = 57,00 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 г / 57,00 г/моль ≈ 1,403 моль

Теперь определим, какие реагенты ограничивают реакцию.

2ZnO + 2NaOH -> 2Na2ZnO2

ZnO -> NaOH = 2 : 2 = 1 : 1

n(NaOH) = 1,403 моль

n(ZnO) = 0,612 моль

Так как количество молей оксида цинка меньше, он будет ограничивающим реагентом.

Составим уравнение реакции и найдем массу полученного цинката натрия:

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

m(Na2ZnO2) = molar mass(Na2ZnO2) n(ZnO
M(Na2ZnO2) = 65,38 (Zn) + 22,99 (Na) 2 + 16,00 (O) * 2 = 65,38 + 45,98 + 32,00 = 143,36 г/моль

m(Na2ZnO2) = 143,36 г/моль * 0,612 моль ≈ 87,64 г

Итак, масса цинката натрия, полученного в результате реакции, составляет около 87,64 г.