23. Вычисли объём водорода (в литрах), который выделится в результате взаимодействия 39 г цинка с раствором H2SeO4
Ответ следует округлить до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно записать химическое уравнение реакции
Zn + H2SeO4 -> ZnSe + H2

Зная молярную массу цинка (Zn) равную 65.38 г/моль и молярную массу диоксида селена (H2SeO4) равную 143.96 г/моль, мы можем найти количество вещества каждого реагента.

Масса H2SeO4 = 39
Масса Zn = 65.38 г

Теперь можно подсчитать количество молей цинка
n(Zn) = масса / молярная масса = 39 г / 65.38 г/моль ≈ 0.596 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка прореагирует с 1 молью H2
n(H2) = n(Zn) = 0.596 моль

Теперь можно найти объем водорода при н.у.
V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль ≈ 13.36 л

Ответ: объем водорода, выделенного при реакции, равен приблизительно 13.36 л.