В обычных условиях в 100г воды растворяется 3,6г брома, и такая вода называется бромной водой. Какое количество бромной воды потребуется для окисления 30,4г FeSO4 в сернокислой среде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество бромной воды, необходимое для окисления 1 молекулы FeSO4.

Молярная масса FeSO4 = 55,85 + 32,06 + (4*16) = 151,85 г/моль
Молярная масса брома = 79,90 г/моль

Молекулярное уравнение реакции:
Br2 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr

1 моль FeSO4 требует 1 моль Br2
151,85 г FeSO4 требует (79,90 г/моль) 151,85/79,90 = 1,89 г Br2

Теперь найдем количество бромной воды, необходимое для окисления 30,4 г FeSO4:
(30,4 / 151,85) * 1,89 = 0,38 г бромной воды

Таким образом, для окисления 30,4 г FeSO4 потребуется 0,38 г бромной воды.