Рассчитайте массу соли – сульфида железа (II), которая образуется при взаимодействии серы с 28г железа по уравнению реакции: Fe + S = FeS Рассчитайте массу соли – хлорида цинка, полученную при взаимодействии цинка массой 13 г с соляной кислотой. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 г / 55,85 г/моль ≈ 0,500 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Fe равен 1, а перед FeS - также 1. Поэтому количество моль сульфида железа (II) (FeS) равно 0,500 моль.

Далее найдем массу сульфида железа (II) (FeS):
M(FeS) = M(Fe) + M(S) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,500 моль 87,91 г/моль = 43,9 г

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед Zn равен 1, а перед ZnCl2 - также 1. Поэтому количество моль хлорида цинка (ZnCl2) равно 0,199 моль.

Далее найдем массу хлорида цинка (ZnCl2):
M(ZnCl2) = M(Zn) + 2M(Cl) = 65,38 г/моль + 235,45 г/моль = 136,28 г/моль

m(ZnCl2) = n(ZnCl2) M(ZnCl2) = 0,199 моль 136,28 г/моль = 27,12 г

Итак, масса сульфида железа (II), образованного при реакции с серой, составляет 43,9 г, а масса хлорида цинка, полученного при реакции с соляной кислотой, составляет 27,12 г.