Какой объём H2 выделится при взаимодействии Zn массой 70 г, в котором 7% примеси, с HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что взаимодействие цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2) и хлорида цинка (ZnCl2) по следующему уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65 г/моль, молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Сначала найдем количество цинка в образце массой 70 г:

Масса цинка = 70 г * 0,93 = 65,1 г

Теперь найдем число моль цинка:

n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка
n(Zn) = 65,1 г / 65 г/моль ≈ 1 моль

Так как каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода, объем выделенного водорода будет равен 1 моль.

Объем водорода (H2) при нормальных условиях составляет примерно 22,4 л/моль. Таким образом, объем водорода (H2), выделенного в результате реакции цинка с соляной кислотой, будет равен 22,4 л.