Какой обьем углекислого газа образуется при разложении 200г карбоната магния, содержащего 8%примисей. Каковва масса поученого оксида магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем массовую долю углерода в карбонате магния:

Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 3*(16) = 84 г/моль
Молярная масса углерода = 12 г/моль

Массовая доля углерода в карбонате магния = (12 / 84) * 100% = 14.29%

Так как карбонат магния содержит 8% примесей, то массовая доля магния = 100% - 14.29% - 8% = 77.71%

Теперь рассчитаем количество молей MgCO3 в 200 г:

Масса магния в 200 г MgCO3 = 200 г * 0.7771 = 155.42 г
Количество молей MgCO3 = 155.42 г / 84 г/моль = 1.85 моль

При разложении одного моля карбоната магния образуется один моль оксида магния, углекислого газа и воды. Таким образом, при разложении 1.85 молей MgCO3 образуется 1.85 моль CO2.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л∙атм/моль∙К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.

Допустим, что разложение происходит при 25°C = 298K и атмосферном давлении 1 атм.

V = 1.85 моль 0.0821 л∙атм/моль∙К 298K / 1 атм = 45.75 л

Теперь рассчитаем массу полученного оксида магния:

Массовая доля кислорода в MgO = 16 / 40 100% = 40%
Масса кислорода в MgO = 40% 1.85 моль 16 г/моль = 11.84 г
Масса магния в MgO = 24 г/моль 1.85 моль = 44.4 г

Масса полученного оксида магния = 11.84 г + 44.4 г = 56.24 г

Таким образом, при разложении 200 г карбоната магния образуется 45.75 л углекислого газа и получается 56.24 г оксида магния.