Сначала нужно найти массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
Масса чистого карбоната кальция = 20 г (1 - 0.10) = 20 г 0.9 = 18 г
Теперь найдем количество моль чистого карбоната кальция:
n = m / M = 18 г / 100.09 г/моль = 0.1798 моль
Согласно уравнению реакции термического разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
Коэффициент перед CO2 равен 1, это значит, что 1 моль известняка даст 1 моль углекислого газа.
Таким образом, количество моль CO2, образующегося при разложении 20 г известняка, равно 0.1798 моль.
Теперь можно найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0 °C, 1 атм):
V = n Vm = 0.1798 моль 22.4 л/моль = 4.028 л
Таким образом, в результате термического разложения 20 г известняка получится 4 л углекислого газа.
Ответ: 4 л.
Сначала нужно найти массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
Масса чистого карбоната кальция = 20 г (1 - 0.10) = 20 г 0.9 = 18 г
Теперь найдем количество моль чистого карбоната кальция:
n = m / M = 18 г / 100.09 г/моль = 0.1798 моль
Согласно уравнению реакции термического разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2
Коэффициент перед CO2 равен 1, это значит, что 1 моль известняка даст 1 моль углекислого газа.
Таким образом, количество моль CO2, образующегося при разложении 20 г известняка, равно 0.1798 моль.
Теперь можно найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0 °C, 1 атм):
V = n Vm = 0.1798 моль 22.4 л/моль = 4.028 л
Таким образом, в результате термического разложения 20 г известняка получится 4 л углекислого газа.
Ответ: 4 л.