При восстановлении водородом 24г оксида металла до металла получено 5,4г воды. О каком металле идет речь?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте рассмотрим следующую химическую реакцию:

МеO + H2 -> Me + H2O

Согласно условию, масса оксида металла (МеO) составляет 24 г, а масса полученной воды (H2O) - 5,4 г. Поскольку масса водорода в воде равна 2 г/моль, то количество водорода в 5,4 г воды равно 2,7 г, или 0,15 моль.

Теперь рассмотрим массу водорода, необходимую для восстановления 24 г оксида металла:

m(H2) = m(МеO)/2 = 24/2 = 12 г

Из расчета 12 г водорода мы увидим, что фактическое количество водорода (5,4 г) меньше, чем необходимое. Следовательно, металл имеет молекулярный вес в 2 раза больше, чем массовое отношение между водой и оксидом.

Поделим 24 г на 12 г:

24 г/12 г = 2

Таким образом, металл, указанный в условии, имеет массовый номер атома 2, то есть гелий (He).