Сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 л (н.у) азота с 14 г. кальция? Какое вещ-во и в каком колл-ве взято в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

3Ca + N2 -> Ca3N2

Исходя из уравнения, видно что для образования 1 моль нитрида кальция требуется 1 моль азота и 3 моль кальция.

Молярный объем азота при нормальных условиях (н.у) равен 22,4 л. Значит, 1,12 л азота составляет 1,12 / 22.4 = 0,05 моль.

Так как коэффициент перед кальцием в уравнении 3, то для образования 1 моль нитрида кальция требуется 3 моль кальция. Значит, для образования 0,05 моль нитрида кальция требуется 0,15 моль кальция.

Масса 1 моль нитрида кальция равна 148 г.

Таким образом, масса 0,05 моль нитрида кальция равна 148 * 0,05 = 7,4 г.

Так как у нас есть 14 г кальция, то в данном случае кальция взято в избытке, а азота взято в ограниченном количестве.