Здравствуйте. Прошу помочь решить данную задачу.
Образец некоторого железосодержащего минерала мас­сой 0,7108 г химически переведен в раствор в инертной атмосфе­ре, все железо находится в виде ионов Fe2+. На реакцию с этим раствором израсходовано 48 мл 0,1 н раствора перманганата ка­лия. Определите массовую долю (%) железа в исходном образце.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса исходного образца железосодержащего минерала - 0,7108 г
Объем и концентрация раствора перманганата калия, израсходованного на реакцию - 48 мл, 0,1 Н

Поскольку перманганат калия окисляет железо до иона Fe3+, то количество молей калийного перманганата будет равно количеству молей железа в образце.

n(KMnO4) = C(KMnO4) V(KMnO4) = 0,1 0,048 = 0,0048 моль KMnO4
n(Fe) = 0,0048 моль

Рассчитаем молярную массу железа:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 0,0048 55,85 = 0,2678 г

Найдем массовую долю железа в образце:
Массовая доля (%) = (масса железа / масса образца) 100
Массовая доля (%) = (0,2678 / 0,7108) 100 ≈ 37,7%

Итак, массовая доля железа в исходном образце составляет примерно 37,7%.