К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), прибавили избыток гидроксида калия. При этом выпал осадок гидроксида меди (II), массой 19 г, определите выход продукта реакции ( в процентах).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молекулярную массу CuOH2:
М(Сu) = 63,5 г/моль
М(О) = 16 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(CuOH2) = 63,5 + 216 + 21 = 98,5 г/моль

Найдем количество моль гидроксида меди (II):
n = m/M = 19 г / 98,5 г/моль ≈ 0,193 моль

Составим уравнение реакции:
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что коэффициент перед Cu(OH)2 равен 1, значит количество моль Cu(OH)2 равно количеству моль CuCl2.

Найдем массу CuCl2:
M(CuCl2) = M(Cu) + 2M(Cl) = 63,5 + 235,5 = 134,5 г/моль
m(CuCl2) = n(CuCl2) M(CuCl2) = 0,193 моль 134,5 г/моль ≈ 25,94 г

Найдем выход продукта:
Выход = (масса Cu(OH)2 / масса исходного CuCl2) 100% = (19 г / 27 г) 100% ≈ 70,37%

Ответ: выход продукта реакции составляет около 70,37%.