Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 245 г фосфорной кислоты с гидроксидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно написать уравнение химической реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями NaOH, поэтому соотношение между массами веществ будет следующим:

1 моль H3PO4 = 98 г
3 моль NaOH = 40 * 3 = 120 г

Теперь найдем массу NaOH, необходимую для реакции с 245 г H3PO4:

245 г H3PO4 * (3 моль NaOH / 1 моль H3PO4) = 735 г NaOH

Теперь найдем массу образовавшейся соли (Na3PO4), используя коэффициент пропорциональности:

735 г NaOH (1 моль Na3PO4 / 3 моль NaOH) 164 г = 735 * 164 / 3 ≈ 40 120 г

Итак, образуется примерно 40 г соли при взаимодействии 245 г фосфорной кислоты с гидроксидом натрия.