При прокаливании 116г гидроксида магния получили твердое вещество массой 65г что за вещество? каков его выход в % от теоретический возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярную массу гидроксида магния (Mg(OH)2):
Mg = 24 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Mg(OH)2 = 24 + 216 + 21 = 24 + 32 + 2 = 58 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 116 г гидроксида магния:
n = m/M = 116/58 = 2 моль

Поскольку молекулярно масса Mg(OH)2 больше массы итогового вещества, нам не хватило всего исходного количества, чтобы полностью перейти в конечное вещество.

Теперь найдем, сколько граммов твердого вещества можно получить из 2 моль гидроксида магния:
m = nM = 265 = 130 г

Теперь найдем выход твердого вещества в процентах от теоретически возможного:
% выхода = (фактическая масса вещества/теоретическая масса вещества)100% = (65/130)100% = 50%

Таким образом, полученное твердое вещество – это оксид магния (MgO), и его выход составляет 50% от теоретически возможного.