От этого задания зависит моя триместровая оценка По термохимическому уравнению реакции 2HgO = 2Hg + O2 -167 кДж, в которой участвовало 0,5 моль оксида ртути (2), рассчитайте:
1.колличество энергии, которую требуется затратить для проведения реакции;
2.объем (н. у.) выделившегося кислорода;
3.массу образовавшейся ртути.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для проведения реакции 2HgO = 2Hg + O2 требуется затратить 167 кДж энергии.По термохимическому уравнению видно, что при реакции образуется 1 моль кислорода. Так как у нас было 0,5 моль оксида ртути, то выделился 0,5 моль кислорода. Объем выделившегося кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. Поскольку условия реакции не указаны, можно предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм). Тогда объем выделившегося кислорода составит около 11,2 л.По уравнению реакции видно, что образуется 2 моля ртути на 1 моль оксида ртути. Так как у нас было 0,5 моль оксида ртути, то образуется 1 моль ртути. Массу образовавшейся ртути можно рассчитать по формуле m = n*M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. Молярная масса ртути (Hg) примерно равна 200,59 г/моль, следовательно, образовавшаяся ртуть составит примерно 200,59 г.