Определите массу соли образовавшейся при взаимодействии 315г.20-процентной азотной кислоты с гидроксидом алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо указать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3), а затем использовать законы стехиометрии для определения массы образовавшейся соли.

Уравнение реакции:

2Al(OH)3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 6H2O

Согласно уравнению реакции, для образования одной молекулы соли гидроксид алюминия требуется 2 молекулы азотной кислоты. Таким образом, масса соли будет равна молярной массе Al(NO3)3 умноженной на количество молей азотной кислоты из 315 граммов.

Молярная масса Al(NO3)3 = 27 + (3 14) + (9 16) = 27 + 42 + 144 = 213 г/моль

Количество молей азотной кислоты:

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + (3 * 16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 315 / 63 = 5 молей

Масса соли Al(NO3)3 = 213 * 5 = 1065 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 315 г 20% азотной кислоты с гидроксидом алюминия, равна 1065 г.