При прожарки железо массой 14г полностью реагирует с серой массой 8г. вычислите массу ферум(2) сульфид, который при этом образовался. Можно с полным решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы соединений:
Fe - 55.85 г/моль
S - 32.06 г/моль

Найдем количество вещества для каждого элемента:
mol Fe = 14 г / 55.85 г/моль = 0.25 моль
mol S = 8 г / 32.06 г/моль = 0.25 моль

Рассмотрим уравнение реакции:
Fe + S -> FeS

Согласно уравнению, соединения образуются в пропорции 1:1, следовательно, количество вещества FeS будет равно 0.25 моль.

Найдем массу FeS:
m = n M
m = 0.25 моль (55.85 г/моль + 32.06 г/моль) = 21.72 г

Итак, масса ферум(2) сульфида, образовавшегося при реакции, составляет 21.72 г.