При прожарки железо массой 14г полностью реагирует с серой массой 8г. вычислите массу ферум(2) сульфид, который при этом образовался

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим мольные массы соединений:
Fe - 55,85 г/моль
S - 32,07 г/моль

Для расчета массы FeS воспользуемся уравнением реакции:
Fe + S -> FeS

Масса Fe = 14 г
Масса S = 8 г

Найдем количество вещества каждого элемента:
n(Fe) = 14 г / 55,85 г/моль ≈ 0,25 моль
n(S) = 8 г / 32,07 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как коэффициенты перед элементами в уравнении реакции равны, то количество вещества каждого элемента равно, следовательно, они находятся в стехиометрическом соотношении 1:1. Это значит, что при реакции Fe и S реагируют полностью и образуется 0,25 моль FeS.

Найдем массу FeS:
m(FeS) = n(FeS) M(FeS) = 0,25 моль (55,85 г/моль + 32,07 г/моль) ≈ 0,25 * 87,92 ≈ 21,98 г

Итак, масса ферум(II) сульфида, образовавшегося при реакции железа и серы массой 14 г и 8 г, составляет примерно 21,98 г.