При сжигании углеводорода массой 3,2г образовалось 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по кислороду равна 4. Найти молекулярную формулу углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого вещества:
Моля оксида углерода (IV):
m(CO2) = 9,9 г
M(CO2) = 44 г/моль
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 9,9 г / 44 г/моль = 0,225 моль

Моля воды (H2O):
m(H2O) = 4,5 г
M(H2O) = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль

Найдем количество молей углеводорода:
Так как в уравнении сгорания углеводорода не указано образование кислорода, то за каждый молекула углеводорода окисляется 4 молекулы кислорода. Следовательно, углеводорода далее называем его углеводород N, израсходовано n(CO2) + n(H2O)2 = 0,225 + 0,252 = 0,725 моль кислорода.

Масса кислорода:
M(O2) = 16 г/моль
m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,725 моль 16 г/моль = 11,6 г

Масса углерода в оксиде углерода:
m(C) = m(CO2) - 2 m(O2) = 9,9 г - 2 11,6 г = -13,3 г => ошибка расчетов

Так как полученная масса углерода отрицательная, значит произошла ошибка в расчетах или вводных данных. Пожалуйста, проверьте значения, чтобы продолжить расчеты.