К 250 г раствора, в котором массовые доли азотной кислоты и фосфорной кислоты равны соответственно 5,04% и 3,92%, добавили 29,17 мл раствора гидроксида калия (См = 12 моль/л, плотность 1,465г/мл). Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу азотной кислоты и фосфорной кислоты в исходном растворе:

Масса азотной кислоты = 250 г 5,04% = 12,6 г
Масса фосфорной кислоты = 250 г 3,92% = 9,8 г

Теперь определим количество молей гидроксида калия, добавленного к раствору:

n(KOH) = Сm V = 12 моль/л 0,02917 л = 0,35 моль

Так как натрийон находится в концентрированной щелочи в виде иона, массовая доля натрия равна массовой доле оксида натрия (NaOH):

Масса натрия = n(KOH) (M(KOH) / 2) = 0,35 моль (39,1 г/моль / 2) = 6,82 г

Теперь определим массу получившегося раствора:

Масса раствора = Масса исходного раствора + Масса добавленного гидроксида калия = 250 г + 29,17 мл * 1,465 г/мл = 287,5 г

Наконец, определим массовые доли веществ в получившемся растворе:

Массовая доля азотной кислоты = 12,6 г / 287,5 г 100% ≈ 4,38%
Массовая доля фосфорной кислоты = 9,8 г / 287,5 г 100% ≈ 3,41%
Массовая доля натрия = 6,82 г / 287,5 г * 100% ≈ 2,37%