При окислении 120 мл этанола (плотность 0,8 г/см3) с массовой долей примесей 5% оксидом меди(II) массой 120 г образовался альдегид. Вычислите массу образовавшегося ацетальдегида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим массу чистого этила (C2H5OH):
Масса этанола = объем плотность = 120 мл 0,8 г/см3 = 96 г

Масса примесей в этаноле = 0,05 * 96 г = 4,8 г

Масса чистого этанола = 96 г - 4,8 г = 91,2 г

Теперь вычислим количество молей этанола:
Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 12 г/моль + 6 1 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль

Моль этанола = масса / молярная масса = 91,2 г / 46 г/моль ≈ 1,98 моль

Так как окисление этанола приводит к образованию ацетальдегида (CH3CHO), то количество молей ацетальдегида равно количеству молей этанола 1,98 моль.

Масса образовавшегося ацетальдегида:
Молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) = 2 12 г/моль + 4 1 г/моль + 16 г/моль = 44 г/моль

Масса ацетальдегида = количество молей молярная масса = 1,98 моль 44 г/моль ≈ 87,12 г

Таким образом, масса образовавшегося ацетальдегида составляет около 87,12 г.