Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом Ca массой 7,4 г.?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения количества фосфорной кислоты потребуется уравнять химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу фосфорной кислоты H₃PO₄ требуется 3 молекулы гидроксида кальция Ca(OH)₂. Молярная масса фосфорной кислоты H₃PO₄ составляет 98 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция Ca(OH)₂ - 74 г/моль.

Таким образом, для реакции с 7,4 г гидроксида кальция потребуется:
7,4 г / 74 г/моль = 0,1 моль Ca(OH)₂

Для этого количества гидроксида кальция потребуется:
0,1 моль Ca(OH)₂ / 3 * 2 = 0,0666 моль H₃PO₄

Масса фосфорной кислоты H₃PO₄, необходимая для проведения реакции, будет равна:
0,0666 моль * 98 г/моль = 6,53 г

Таким образом, для проведения реакции с гидроксидом Ca массой 7,4 г потребуется 6,53 г фосфорной кислоты.