Уровнять окислительно-восстановительную реакцию на основе электронного баланса: CuS+HNO3-->Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H20

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала записываем исходную реакцию:

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

Теперь найдем изменение валентности для каждого элемента:

Cu: от Cu (II) до Cu(II)
S: от -2 до +6
H: от +1 до +1
N: от +5 до +4
O: от -2 до -2

Теперь надо выравнять количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

CuS + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2SO4 + 2NO2 + 4H2O

Теперь уравняем количество атомов кислорода, добавляя H2O и потом H+:

CuS + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2SO4 + 2NO2 + 4H2O

Наконец, уравняем количество электронов на обеих сторонах уравнения:

CuS + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2SO4 + 2NO2 + 4H2O

Теперь уравнение окислительно-восстановительной реакции выровнено.