При взаимодействии 12 г. технического магния, содержащего 5 % примесей , с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода. Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу чистого магния в исходном образце:

Масса чистого магния = 12 г (100% - 5%) = 12 г 95% = 11,4 г

Далее составим уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Используем уравнение реакции для вычисления молярного соотношения между магнием и водородом:

1 моль Mg --> 1 моль H2

Теперь найдем количество молей чистого магния:

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Количество молей Mg = 11,4 г / 24 г/моль ≈ 0,475 моль

С учетом молярного соотношения, количество молей выделившегося водорода также равно 0,475 моля.

Объем выделившегося водорода можно вычислить по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем воздуха при н.у. = 22,4 л/моль

V = 0,475 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,64 л

Теперь найдем объемную долю выхода продукта:

Объемная доля = (объем выделившегося водорода / объем водорода, который мог выделиться) * 100%

Объем водорода, который мог выделиться, равен объему водорода с магнием до реакции, т.е. 12 л.

Объемная доля = (10,64 л / 12 л) * 100% ≈ 88,7%

Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции составляет примерно 88,7%.