Напишите ионное уравнение взаимодействия соли аммония и щелочи. Рассчитайте объем (н.у.) аммиака, который выделится из хлорида аммония при воздействии на него 250 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 20 моль/л. Какова масса NH4CI, использованная в этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ионное уравнение взаимодействия соли аммония (NH4Cl) и щелочи (NaOH) выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Таким образом, при реакции выделяется аммиак (NH3).

Для расчета объема аммиака, который выделится из хлорида аммония при воздействии на него 250 мл раствора гидроксида натрия концентрацией 20 моль/л, используем закон сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества NaOH:

n(NaOH) = C(V) = 20 mol/L * 0.250 L = 5 mol

Так как коэффициент между NaOH и NH3 в уравнении равен 1, то количество выделившегося NH3 также равно 5 мол.

Объем NH3 можно найти, зная его молярный объем при н.у. (22.4 л/моль):

V(NH3) = n(NH3) 22.4 л/моль = 5 mol 22.4 л/моль = 112 л

Таким образом, при воздействии 250 мл раствора NaOH на NH4Cl образуется 112 мл аммиака.

Для расчета массы NH4Cl, использованной в этой реакции, найдем количество вещества NH4Cl:

n(NH4Cl) = n(NaOH) = 5 mol

Зная молярную массу NH4Cl (53.49 г/моль), найдем массу NH4Cl:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 5 mol 53.49 г/моль = 267.45 г

Таким образом, масса NH4Cl, использованная в реакции, составляет 267.45 г.