Задача по химии Массова доля CaCO3 в известняке составляет 50%
Какую массу известняка следует взять, чтобы получить известковую воды массой 400 г с w(Ca(OH)2)=18,5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что мольная масса CaCO3 равна 100 г/моль, а мольная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль.

Давайте обозначим массу известняка, необходимую для получения 400 г известковой воды, как х.

Составим уравнение реакции:
CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2

Составим пропорцию для нахождения массы известняка:
Масса CaCO3 / Мольная масса CaCO3 = Масса Ca(OH)2 / Мольная масса Ca(OH)2

x / 100 = 400 / 74
x = 540 г

Таким образом, для получения 400 г известковой воды с массовой долей Ca(OH)2 18,5%, нужно взять 540 г известняка (CaCO3).