Задача:
m(CaO)=14г
добавили m(HNO3)=40г
найти массу получившегося Ca(NO3)2 если практический выход 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества CaO в граммах:
m(CaO) = 14 г

Найдем количество вещества HNO3 в граммах:
m(HNO3) = 40 г

Найдем мольную массу Ca(NO3)2:
Ca(NO3)2 = Ca + 2(NO3) = 40.08 + 2(14.01) = 40.08 + 28.02 = 68.1 г/моль

Найдем количество моль Ca(NO3)2, которое должно получиться при полной реакции:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 14 г / 56.08 г/моль = 0.25 моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 40 г / 63.02 г/моль = 0.63 моль
Поскольку HNO3 в избытке, оно будет полностью потреблено, и n(Ca(NO3)2) = 0.25 моль

Найдем массу Ca(NO3)2, которая должна получиться при полной реакции:
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0.25 моль 68.1 г/моль = 17.025 г

Учитывая, что практический выход составляет 80%, найдем массу получившегося Ca(NO3)2:
m(получ.) = 0.8 * 17.025 г = 13.62 г

Таким образом, масса получившегося Ca(NO3)2 составляет 13.62 г.