Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути(ll)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение разложения оксида ртути(II) и вычислить количество полученного металлического ингредиента.

Уравнение реакции разложения оксида ртути(II) выглядит следующим образом:

HgO -> Hg + (1/2)O2

Молярная масса оксида ртути(II) равна 216,59 г/моль.

Таким образом, молярная масса ртути(II) равна 200,59 г/моль.

43,4 г оксида ртути(II) содержат:

n = m/M = 43,4 г / 216,59 г/моль = 0,2 моль

Так как коэффициент при ртути в уравнении равен 1, то 1 моль оксида ртути(II) дает 1 моль ртути.

Следовательно, при разложении 43,4 г оксида ртути(II) можно получить 0,2 моль ртути, что составляет 40,12 г ртути.