При образовании 35.1 хлорида натрия избавленного концентрированной серной кислоты выделится 10.8 л HCl найдите выход HCL в данной реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса хлорида натрия (NaCl) = 35.1 г, объем HCl = 10.8 л.

Найдем количество моль хлорида натрия (NaCl) по формуле m = n*M, где m - масса вещества, M - молярная масса, n - количество моль:

m(NaCl) = 35.1 г
M(NaCl) = 58.44 г/моль

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 35.1 г / 58.44 г/моль = 0.6 моль

Согласно уравнению реакции NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl, коэффициент перед HCl равен 2. Это значит, что 1 моль NaCl выделяет 1 моль HCl.

Таким образом, количество молей HCl, выделившихся при образовании 35.1 г NaCl:

n(HCl) = n(NaCl) = 0.6 моль

Теперь найдем объем HCl при н.у. (нормальных условиях) по формуле V = n * 24 л/моль:

V(HCl) = n(HCl) 24 л/моль = 0.6 моль 24 л/моль = 14.4 л

Ответ: выход HCl в данной реакции равен 14.4 л при н.у.