Для реакции были взяты 192 грамма оксида серы (IV) и 340 граммов гидроксида калия. Определите массу получившейся воды в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом калия:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Теперь найдем молекулярные массы всех веществ:
SO₂ (оксид серы) = 32 + 162 = 64 г/моль
KOH (гидроксид калия) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
K₂SO₃ = 392 + 32 + 163 = 158 г/моль
H₂O (вода) = 12 + 16 = 18 г/моль

Теперь найдем количество вещества в граммах:
n(SO₂) = 192 г / 64 г/моль = 3 моль
n(KOH) = 340 г / 56 г/моль = 6 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:2, значит в реакции участвует только 3 моль SO₂.

Теперь найдем массу воды, которая образуется в реакции:
m(H₂O) = n(H₂O) M(H₂O) = 3 моль 18 г/моль = 54 г

Итак, получившаяся масса воды составит 54 грамма.