Задача по химии Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 м
металла и 217 мг фосфора? Ответ округлите до сотых
Ответ : 0,45; нужно решение, не могу понять, где ошибка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции:

3Mg + 2P -> Mg3P2

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 0,24 г / 24 г/моль = 0,01 мол
n(P) = m(P) / M(P) = 0,217 г / 31 г/моль = 0,007 моль

Так как соединение образуется в стехиометрических количествах, то оно будет образовываться образовываться в количестве, равном минимальному количеству вещества, т.е. по количеству фосфора, которое ограничивает реакцию.

Следовательно, количество вещества Mg3P2, образующегося в результате реакции, будет равно 0,007 моль.

Теперь найдем массу Mg3P2:

m(Mg3P2) = n(Mg3P2) M(Mg3P2) = 0,007 моль 95 г/моль = 0,665 г

Ответ округляем до сотых: 0,67 г.