К раствору серной кислоты массой 135 г с массовой долей 8% прибавили раствору хлорида бария массой 80 г с массовой долей соли 8%. Определите массу полученной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу серной кислоты и хлорида бария в исходных растворах:

Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = 135 г
m(H2SO4) = 135 г * 0.08 = 10.8 г

Масса хлорида бария:
m(BaCl2) = 80 г
m(BaCl2) = 80 г * 0.08 = 6.4 г

Теперь найдем массу соли, образующейся при реакции между серной кислотой и хлоридом бария. Уравнение реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Масса полученной соли (BaSO4):
m(BaSO4) = m(H2SO4) * (m(BaCl2) / m(H2SO4)) = 10.8 г

Таким образом, масса полученной соли (BaSO4) составит 10.8 г.