Какой объем газа выделится при взаимодействии 50 г карбоната кальция 36,5 г соляной кислоты нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Далее, нужно определить количество вещества карбоната кальция и соляной кислоты:

n(CaCO3) = m/M = 50 г / 100.09 г/моль = 0.4995 моль
n(HCl) = m/M = 36.5 г / 36.46 г/моль = 1 моль

Исходя из уравнения реакции, для выделения одного моля CO2 требуется один моль CaCO3. Поэтому количество углекислого газа, выделившегося при реакции, равно количеству молей CaCO3.

Таким образом, при взаимодействии 50 г карбоната кальция и 36,5 г соляной кислоты выделится 0.4995 моль углекислого газа (CO2).