Вычислите массу кислорода при нормальных условиях объемом 11,2 дм кубическихвычислите массу кислорода при нормальных условиях объемом 11,2 дм кубических

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы кислорода при нормальных условиях (температура 0°С и давление 101,3 кПа) используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

По условию задачи давление (P) равно 101,3 кПа, температура (T) равна 0°С (или 273,15 К), объем (V) равен 11,2 дм^3.

Переведем объем из дм^3 в м^3: 11,2 дм^3 = 11,2 * 10^(-3) м^3 = 0,0112 м^3

Теперь найдем количество вещества (n) кислорода:

PV = nRT
101,3 0,0112 = n 8,314 273,15
n = (101,3 0,0112) / (8,314 * 273,15)

n ≈ 0,00452 моль

Молярная масса кислорода (O2) равна около 32 г/моль.

Теперь найдем массу кислорода:

Масса = количество вещества молярная масса
Масса = 0,00452 32
Масса ≈ 0,14464 г

Итак, масса кислорода при нормальных условиях объемом 11,2 дм^3 составляет примерно 0,14464 г.