Вычислить объём водорода выделившегося при взаимодействии 2 г кальция с водой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса кальция = 2 г

Рассчитаем количество моль кальция:
Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
n(Ca) = m/M = 2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.05 моль

Уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:
2Ca + 2H2O -> 2Ca(OH)2 + H2

Рассчитаем количество моль водорода, выделившегося при реакции:
По уравнению реакции, 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода
n(H2) = n(Ca) = 0.05 моль

Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT / P

При 0°C (273 K) и атмосферном давлении (1 атм), имеем:
R = 0.0821 латм/(мольК)
P = 1 атм
T = 273 K

V = 0.05 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм = 1.14 л

Ответ: Объем водорода, выделившегося при взаимодействии 2 г кальция с водой, равен примерно 1.14 л.