В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота (2) и 20 г кислорода. вычислите массу продукта реакции. какой газ останется в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида азота (2) = 30 г
Масса кислорода = 20 г

Сначала определим количество веществ, которое реагирует:
Молярная масса оксида азота (2) (NO2) = 46 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Количество молей оксида азота (2):
n(NO2) = масса / молярная масса = 30 г / 46 г/моль = 0.652 моль

Количество молей кислорода:
n(O2) = масса / молярная масса = 20 г / 32 г/моль = 0.625 моль

Теперь определим, какие продукты образуются в реакции.
Уравнение реакции:
2NO2 + O2 -> 2NO3

Сначала использован оксид азота (2) и кислород. Оба реагента использованы
Теперь можно определить массу продукта реакции:
Масса одного моля NO3 = 62 г/моль

Масса продукта реакции:
масса = количество молей масса одного моля = 2 62 = 124 г

Теперь определим, какой газ останется в избытке:
Учитывая, что количество молей NO2 = 0.652 моль, а количество молей O2 = 0.625 моль, газа O2 не останется в избытке.