Какая масса соли образуется при взаимодействии калий оксида с 0,2л карбон(IV)оксида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между калий оксидом (K2O) и углекислым газом (CO2):

K2O + CO2 -> K2CO3

Далее, необходимо вычислить количество вещества в реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где
P - давление (атмосферы
V - объем (литры
n - количество вещества (моль
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L atm/mol K
T - температура (Кельвины)

Исходя из данных задачи
V = 0,2
P = 1 атм (обычное атмосферное давление
T = 298 K (при комнатной температуре)

Теперь можно вычислить количество молей углекислого газа:

n = PV / RT = 1 0,2 / 0,0821 298 ≈ 0,01 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент реакции между калий оксидом и углекислым газом равен 1:1. Следовательно, количество молей образующейся соли (калия карбоната) также равно 0,01 моль.

Масса соли определяется по формуле:

m = n * M

где
m - масса (г
n - количество моле
M - молярная масса соединения (калий карбонат - K2CO3, M = 138,2 г/моль)

m = 0,01 * 138,2 ≈ 1,38 г

Итак, при взаимодействии калий оксида с 0,2 л углекислого газа образуется примерно 1,38 г калия карбоната.