При нагреве концен. серной кислоты с 12,29г хлорида натрия получено 4,23л газообразного хлороводорода. вычислить процент выхода хлороводрода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество хлорида натрия (NaCl) в граммах, соответствующее 12,29 г соляной кислоты (HCl).
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса NaCl = 12,29 г * (58,44 г/моль) / (36,46 г/моль) = 19,61 г

Далее используем уравнение реакции между HCl и NaCl для расчета количества выработанного газообразного HCl:
NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl

Мольная масса HCl = 36,46 г/моль
По уравнению, 1 моль NaCl соответствует 2 молям HCl.

Масса HCl = 4,23 л 1 г/л 36,46 г/моль = 154,48 г
Количество молей HCl = 154,48 г / 36,46 г/моль = 4,23 моль (округляем до 2 знаков после запятой)

Рассчитаем процент выхода HCl:
Молекулярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Теоретическое количество HCl, которое можно получить из 19,61 г NaCl = 19,61 г / 58,44 г/моль = 0,34 моль

Процент выхода HCl = (фактическое количество HCl / теоретическое количество HCl) 100
Процент выхода HCl = (4,23 моль / 0,34 моль) 100 ≈ 1245,3%

Таким образом, процент выхода хлороводорода составляет около 1245,3%. Этот результат является нереалистичным и, скорее всего, связан с погрешностью в изначальных данных или расчетах.