При взаимодействии кальция с водой выделилось 11,2 л водорода . Вычислите сколько грамм кальция для этого потребовалось . ( запишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Согласно уравнению реакции, для образования 1 моля водорода требуется 1 моль кальция.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Так как выделилось 11,2 л водорода, это равно 0,5 моль (по формуле V = n * 22,4 л/моль)
Таким образом, для образования 0,5 моль водорода понадобится 0,5 моль кальция.

Масса кальция = молярная масса количество молей = 40 г/моль 0,5 моль = 20 г

Для образования 11,2 л водорода было использовано 20 г кальция.