Нитрид лития массой 35 г,содержащий примесь оксида лития ,подвергли действию воды. С образовавшимся при этом газом полностью прореагировало 172 мл 20%-ого р-ра H2SO4 плотностью 1,14г/мл. Вычеслите массовые доли Li3N и Li2O в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса H2SO4 = плотность x объем = 1,14 г/мл x 172 мл = 195,68 г
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 195,68 г / 98 г/моль = 2 моль

Li3N + 3H2O -> 3LiOH + NH3
2Li3N + 6H2O -> 6LiOH + 2NH3

Из 2 моля H2SO4 получаем 2 моля NH3 (см. таблицу коэффициентов реакции).

Масса Li3N = 35 г
Молярная масса Li3N = 3*7 + 14 = 35 г/моль
Количество вещества Li3N = масса / молярная масса = 35 г / 35 г/миль = 1 моль

Несущим реагировало 2 моля NH3, следовательно, расходуется 2 моля Li3N, соответственно образуется 2 моля LiO.

Массовая доля Li3N в смеси:
Массовая доля Li3N = (масса Li3N / общая масса) 100% = (35 г / 52 г) 100% = 67,3%

Массовая доля Li2O в смеси:
Массовая доля Li2O = (масса Li2O / общая масса) 100% = (17 г / 52 г) 100% = 32,7%

Итак, массовая доля Li3N составляет 67,3%, а массовая доля Li2O составляет 32,7%.