Какой объём сероводорода можно получить из 500 г природного сульфида железа (II) с массовой долей основного вещества 55%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо найти количество молей сульфида железа (II), затем по этому количеству молей определить количество молей сероводорода через реакционное уравнение, и, наконец, вычислить объем сероводорода.

Сначала найдем количество молей сульфида железа (II) по формуле:
масса = моль молярная масса
500 г = моль (55%55.85 + 45%32.06)
500 = моль * 47.715
моль = 10.488

Теперь составим уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

По уравнению видно, что 1 моль FeS дает 1 моль H2S.

Таким образом, количество молей сероводорода равно количеству молей сульфида железа (II):
моль H2S = 10.488 моль

Теперь вычислим объем сероводорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V = n Vm
V = 10.488 22.4
V ≈ 234.86 л

Ответ: Объем сероводорода, который можно получить из 500 г природного сульфида железа (II), равен примерно 234.86 л.