1.В какой массе 20%-ного раствора содержится 5 моль гидроксида калия KOH? 2. В какой массе 10%-ного раствора содержится 3,01⋅1023 молекул фосфорной кислоты H3PO4? 3. Найди массу нитрата натрия, который потребуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей вещества, равной 0,03 4. Найди массу уксусной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей CH3COOH, равной 0,6. 5. К 122 г раствора хлорида калия с массовой долей 12 % добавили 20 г воды. Вычисли массовую долю (%) хлорида калия в образовавшемся растворе. 6.К 56 г раствора кислоты с её массовой долей, равной 0,15, добавили 18 г кислоты. Вычисли массовую долю кислоты в полученном растворе. 7.Вычисли массовую долю соли в растворе, образовавшемся при смешивании 200 г 15%-ного и 120 г 4%-ного растворов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/мол
Масса KOH в 20%-ном растворе = 5 моль * 56,1 г/моль = 280,5
Масса 20%-ного раствора с 5 моль KOH = 280,5 г / 0,20 = 1402,5 г

Масса H3PO4 в 10%-ном растворе = 3,01⋅10^23 молекул (1 моль / 6,02⋅10^23 молекул) (97,98 г/моль) = 16,2
Масса 10%-ного раствора с 3,01⋅10^23 молекул H3PO4 = 16,2 г / 0,10 = 162 г

Масса NaNO3 в 150 г раствора = 150 г * 0,03 = 4,5 г

Масса CH3COOH в 100 г раствора = 100 г * 0,6 = 60
Масса воды в 100 г раствора = 100 г - 60 г = 40 г

Масса KCl в 122 г раствора = 122 г 0,12 = 14,64
Масса KCl в образовавшемся растворе = 14,64 г / (14,64 г + 20 г) 100% = 42,3%

Масса кислоты в 56 г раствора = 56 г 0,15 = 8,4
Масса кислоты в полученном растворе = 8,4 г + 18 г = 26,4
Массовая доля кислоты в полученном растворе = 26,4 г / (56 г + 18 г) 100% = 31,58%

Масса соли в 200 г 15%-ного раствора = 200 г 0,15 = 30
Масса соли в 120 г 4%-ного раствора = 120 г 0,04 = 4,8
Общая масса соли в образовавшемся растворе = 30 г + 4,8 г = 34,8
Общая масса раствора = 200 г + 120 г = 320
Массовая доля соли в образовавшемся растворе = 34,8 г / 320 г * 100% = 10,88%