Может кто поможет решить??? 1) Какая масса цинка требуется для взаимодействия с раствором соляной кислоты массой 18,25 г. и концентрацией 20%? Какой объём водорода при этом выделяется?
2) Вычислите массу соли и воды, которые образуются при взаимодействии фосфорной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 400 г. и концентрацией 25%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для того чтобы найти массу цинка, необходимую для реакции с раствором соляной кислоты, нужно сначала определить количество кислоты в граммах:

Масса соляной кислоты = 18,25
Концентрация соляной кислоты = 20%

Так как концентрация указана в процентах, можно предположить, что это процентная массовая доля. Таким образом, можно рассчитать количество кислоты в растворе:

Количество кислоты = 18,25 г * 0,2 = 3,65 г

Теперь используем уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса HCl = 36,5 г/мол
Молярная масса Zn = 65,4 г/моль

Используя стехиометрию, вычисляем количество цинка, необходимое для реакции:

3,65 г HCl (1 моль HCl / 36,5 г HCl) (1 моль Zn / 2 моль HCl) * (65,4 г Zn / 1 моль Zn) = 0,32 г Zn

Теперь найдем объем водорода, который выделяется в результате реакции. Учитывая, что 1 моль водорода равен 22,4 л, мы можем рассчитать объем водорода:

Объем H2 = 0,32 г Zn (1 моль Zn / 65,4 г Zn) (1 моль H2 / 1 моль Zn) * (22,4 л / 1 моль H2) = 0,14 л

Итак, для взаимодействия с раствором соляной кислоты массой 18,25 г и концентрацией 20% требуется 0,32 г цинка, а объем выделившегося водорода составляет 0,14 л.

2) Для решения данной задачи сначала нужно определить количество фосфорной кислоты:

Масса гидроксида натрия = 400
Концентрация гидроксида натрия = 25%

По аналогии с предыдущей задачей, определяем количество кислоты:

Количество гидроксида натрия = 400 г * 0,25 = 100 г

Используем уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Используя молярные массы соединений, вычисляем количество соли и воды, образующихся в результате реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Молярная масса H3PO4 = 98 г/мол
Молярная масса Na3PO4 = 164 г/мол
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса соли = 100 г NaOH (1 моль NaOH / 40 г NaOH) (1 моль H3PO4 / 3 моль NaOH) * (98 г H3PO4 / 1 моль H3PO4) = 24,5 г

Масса воды = 100 г NaOH (1 моль NaOH / 40 г NaOH) (3 моль H2O / 3 моль NaOH) * (18 г H2O / 1 моль H2O) = 45 г

Итак, при взаимодействии фосфорной кислоты с раствором гидроксида натрия массой 400 г и концентрацией 25% образуется 24,5 г соли и 45 г воды.